问题
计算题
某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤，得到滤渣2．5g；同时得到滤液100克，经测定得滤液的溶质质量分数为 11．1%。计算：
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？
（2）某人除正常饮食之外，每天需补充0．64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？
（3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？
答案
（1）80% （2） 2g （3）100g
题目分析：解：（1）设该补钙剂中碳酸钙的质量为X
2HCl+ CaCO3 = CaCl2 +H2O+CO2
100 111
x 100gX11．1%
100∶x = 111∶100gX11．1% x=10g
CaCO3 %=10/(10+2．5) X100%=80%
补充0．64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂的质量为：0．64/80%/40%=2g
设：将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水y克
100 *11．1% =(y+100)*11．1%/2
y=100g