问题
填空题
已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H2SO4====H++HSO-4，
H++
。
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是( )
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c()
B．2c (Na+)=c()+c(HSO-4)
C．c(Na+)＞c()＞c (H+)＞c (OH-)
D．c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1
答案
(1)碱性 
+H2O
+OH-
(2)小于 H2SO4一级电离出H+，对电离起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制作用
(3)AD
本题以新型信息为前提，考查盐类水解的判断，外界因素对电离平衡的影响以及溶液离子浓度大小关系。由于的电离是可逆的，所以可以发生水解，Na2SO4溶液显碱性。溶液中存在的平衡体系有+H2O+OH-，H2OH++OH-,溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()＞c (OH-)＞c ()＞c(H+)。电荷守恒关系式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()。物料守恒关系式：c()+c()="0.1" mol·L-1或c(Na+)=2c()+2c()。
