问题
计算题
将某生铁（铁和碳的合金）样品5．8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶物0．2克，求该稀盐酸的质量分数是多少？(相对原子质量H:12, Cl:35．5, Fe :56 )
答案
7．3%
题目分析：因为生铁是铁和碳的合金，其中铁会与稀盐酸反应产生氢气，方程式为：Fe +2HCl=FeCl2+H2↑而碳不会与稀盐酸反应，所以根据题意，剩余黑色不溶物0．2克，即是合金中碳的质量，则可进一步判断铁的质量为：5．8g-0．2g=5．6g，在根据方程式中铁与HCl的质量关系，就可算出盐酸中溶质的质量，进而可求稀盐酸的质量分数
解：设稀盐酸中HCl的质量为x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 73
5．6g x
56：73=5．6g：x
∴ x=7．3g
则该稀盐酸的质量分数=7．3g/100g×100%=7．3%