问题
计算题
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85．2g，
（1）反应生成CO2的质量为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量。
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答案
（1）8．8 （2）20g （3）83．3%
题目分析：（1）根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应生成CO2的质量=24g+70g-85．2g=8．8g
（2）再根据化学反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中，碳酸钙与二氧化碳的质量关系，即可算出碳酸钙的质量
解：设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
44g
X 8．8g
100：44=x：8．8g
∴x=20g
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g/24g×100%=83．3%