问题
计算题
小宇同学在实验室里将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4 g，试求：
①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？ （设标准状况下O2的密度为1.4 g/L）
②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？
答案
① 1.6g 1.14L
②剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g，锰酸钾9.85g，二氧化锰4.35g
题目分析：根据质量守恒定律，可直接判断生成氧气质量=16g-14.4g=1.6g，在根据2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量关系，便可算出锰酸钾、二氧化锰，进而可以确定高锰酸钾十分存在
解：设生成K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
197 87 32
x y 1.6g
197：32=x：1.6g x=9.85g
87：32=y：1.6g y=4.35g
9.85g+4.35g=14.2g<14.4g
KMnO4的质量=14.4g-14.2g=0.2g