问题
计算题
“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
| 加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
答案
（1）丙；0.2g；（2）32.5%
题目分析：解：（1）根据质量守恒定律知丙同学的操作恰好完全反应，制取氢气的质量为;129g+20g-148.8g=0.2g;
（2）设黄铜样品中参加反应的锌为X
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.2
65:2=X：02g
X=6.5g
黄铜中鋅的质量分数为：
答（1）丙 生成的氢气的质量为0.2g
（2）黄铜中鋅的质量分数为32.5%