某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu      ②Fe₂O₃    ③Cu和Fe₂O₃

【查阅资料】（1）白色无水CuSO₄遇水变蓝

（2）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂

【实验探究】

[甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成

（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想        一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为                 。

（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到                      

现象，得出猜想③成立。

[乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数

实验步骤：小晨称取该红色粉末5．0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计），其数据如下表：

【交流讨论】

（1）在装置A中先通CO气体的目的是                                。A装置中发生反应的化学方程式为                             。

（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为            。

（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？              。

【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究

实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液54．4克（假设溶质只有碳酸钠一种），逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止，生成二氧化碳4．4克。试计算：

（1）加入稀盐酸的溶质质量分数。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。