（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。
A．磷
B．硫
C．镁
D．铜（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Fe3+和Al3+总物质的量之比为x。
①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_____________，其物质的量为_____________。
②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围为_____________。
①有无色无味气体生成②溶液颜色变深，产生红褐色沉淀Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O（2）C（3）①Fe(OH)30.06mol②0＜x≤0.6
(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2H++CaCO3====Ca2++H2O+CO2↑所以，平衡向右移动，溶液颜色加深，产生红褐色沉淀，同时生成CO2。
(2)Mg能与H+反应
(3)①x=0.4，则n(AlCl3)=0.04mol，n(FeCl3)=0.06mol，n(NaOH)=4mol·L-1×0.09L=0.36mol
n［Fe(OH)3］=0.06mol，Fe3+消耗NaOH：0.06mol×3=0.18mol
n(NaOH)余∶n(AlCl3)=（0.36-0.18）mol∶0.04mol=9∶2
所以Al3+全部转化为
,无沉淀。
②n(AlCl3)=0.1xmoln(FeCl3)=0.1(1-x)mol，沉淀只有Fe(OH)3，即Al3+全部转变为，根据电荷守恒得：
0.1x+3×0.1x+3×0.1(1-x)≤0.36，即x≤0.6
所以0＜x≤0.6。
