问题
计算题
将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
答案
（1）0.2g; （2）95.6%
题目分析：解、（1）根据质量守恒定律知，生成的氢气的质量为：50.0g+6.8g-56.6g=0.2g
设、生成0.2g氢气需要金属锌的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.2g
65:2=X：0.2g
X=6.5g
锌粒中所含锌的质量分数：
答：生成的氢气的质量为：0.2g；锌粒中所含锌的质量分数95.6%