问题
计算题
（2013山东济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）。
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 。
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
答案
（1)① (2)取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠 (3) 3048.Og
题目分析：(1)碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；故填：①，
(2)因Na2CO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中有气泡冒出，现象明显，可选稀盐酸，具体操作为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠；故答案为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠；
（3）解：设生成碳酸钙的质量为y，则
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
106 100
53g×10% y
= 
解得y＝5g
所以NaOH溶液的质量为：53g+3000g﹣5g＝3048.0g