将0.02mol·L-1的HCN与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，

问题填空题

将0.02mol·L^-1的HCN与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜或=”填空。

（1）c（OH^-）________c（H⁺）。

（2）c（HCN）________c（CN^-）。

（3）c（HCN）+c（CN^-）________0.02mol·L^-1。

答案

（1）＞（2）＞（3）=

HCN在溶液中存在电离平衡：HCNH⁺+CN^-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN^-+H₂OHCN+OH^-。因为c（Na⁺）＞c（CN^-），所以，CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺）、c（HCN）＞c（CN^-）。

由原子数守恒可得：c（HCN）+c（CN^-）=0.02mol·L^-1。