某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ；阴离子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
（1）原溶液中含有阳离子 含有阴离子
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为 g。
（1）Mg2+、Fe2+ （2分） Cl—、NO3—、SO42— （2分）
（2）3Fe2+ +4H+ +NO3—＝3Fe3+ +NO↑+2H2O（2分） （3）120 （2分）
题目分析：由①可知溶液中不存在Fe3＋，由②可知，溶液中可能含有CO32－或Fe2＋和NO3－；但如果含有CO32－，阳离子只能存在Na＋，由溶液含5种离子，故应存在4种阴离子，由5种离子的物质的量均为1mol，不符合电荷守恒，故溶液中不存在CO32－，应含有Fe2＋和NO3－；由于加入盐酸后溶液中阴离子种类不变，故原溶液中应含有Cl－；由5种离子的物质的量均为1mol，故还应含有Mg2＋、SO42－才符合电荷守恒。（1）原溶液中含有的阳离子为Mg2+、Fe2+，含有的阴离子为 Cl—、NO3—、SO42—
（2）发生的反应为：3Fe2+ +4H+ +NO3—＝3Fe3+ +NO↑+2H2O⑶最后得到的固体为Fe2O30.5mol、MgO1mol，其质量为120g。