问题
计算题
（3分）为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25．4g）
| 反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 烧杯和药品质量/g | 516．6 | 507．8 | m | 503．4 | 503．4 |
请计算：（反应方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
（1）表中的“m”为。
（2）该产品中碳酸钡的质量分数。
（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
答案
（1）503．4g（2）98．5%；（3）23．6%
题目分析：（1）由题中的叙述反应为匀速进行，故每个时间段减少的质量应该相等，t1到t2减少的质量为516．6-507．8= 8．8g，到t4时也没在减少8．8g，故在t3反应段碳酸钡就反应完，故剩余质量为503．4g
（2）生成的二氧化碳的总质量为：516．6g-507．8g=8．8g, 507．8g-503．4g=4．4g, 8．8g+8．8g+4．4g=22g
解：设碳酸钡的质量为x，消耗盐酸的质量为y，产生氯化钡的质量为z。
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
197 73 208 44
x y z 22g
X=98.5g
503．4g+22g-25．4g-400g=100g
答：该产品中碳酸钡的质量分数为98．5%。
（3）
36．5g÷10%=365g
365g+98．5g-22g=441．5g
答：若产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为23．6%。