问题 多项选择题 案例分析题

男性,25岁,腹痛2天急诊入院。患者于48小时前突然发作全腹痛,以右下腹更明显,为阵发性绞痛,伴有肠鸣,多次呕吐,开始为绿色物,以后呕吐物有粪臭味。两天来未进食,亦未排便排气,尿少,自觉发热。三年前曾做过阑尾切除术。查体:急性病容,神智清楚,血压100/60mmHg,脉搏132次/分,体温37.5℃,皮肤无黄染,干燥,弹性差。心肺正常,腹膨隆,未见肠型,全腹触诊柔软,广泛轻压痛,无反跳痛,未触及肿块,肝脾不大,肠鸣音高亢,有气过水音。辅助检查:血红蛋白160g/L,白细胞10.6×109/L,尿常规阴性。腹部透视有多个液平面。

所需的治疗原则有哪些()

A.抗生素治疗

B.禁食,胃肠减压

C.营养支持治疗

D.手术治疗

E.输液,纠正脱水及酸中毒

答案

参考答案:A, B, D, E

单项选择题 A1/A2型题
实验题

(14分)某物质用途广泛,可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素,摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成,某化学兴趣小组做了以下实验:

Ⅰ.称取48.20g该物质溶于水,配成100mL溶液,所得溶液显棕黄色。

Ⅱ.取上述溶液50mL于试管中,加入足量的0.1mol/LNaOH溶液,并加热,产生的气体经干燥后通入浓硫酸中,浓硫酸增重0.85g;产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。

Ⅲ.另取上述溶液50mL于试管中,加入足量的BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。

请回答下列问题:

(1)实验Ⅱ中产生气体的电子式    

(2)该物质的化学式为    ,下列有关该物质的用途合理的是    

A.补血剂

B.净水剂

C.含酚废水的检测试剂

D.肥料(3)该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式       

(4)将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是          ,写出该反应的离子方程式            

(5)为了进一步验证该物质中铁元素的化合价,某同学设计了如下实验方案:取少量固体于试管中,加水充分溶解,滴加硫氰化钾溶液,若溶液显血红色,即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是否合理       (填“合理”或者“不合理”),理由