问题
选择题
根据下表数据，下列判断正确的是
| 电离常数(25℃) |
| HF： Ki =" 3.6×10" - 4 |
| H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3， Ki2=" " 6.2×10 -8， Ki3=" " 2.2×10 -13 |
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D. 结合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－
答案
答案：B
题目分析：A、根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)+2c(HPO42-)+3c(PO43‾)，错误；B、少量H3PO4和NaF反应生成NaH2PO4和HF，离子方程式为：H3PO4 +F-= H2PO4-+HF，正确；C、根据盐类水解规律：越弱越水解，可知同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaH2PO4＞NaF，错误；D、根据电离常数可知，结合H+ 的能力：HPO42＞F-＞H2PO4-，错误。