问题
计算题
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
答案
7.35g
题目分析：根据溶液中的化学反应的特点：其实就是溶液中的溶质相互反应，所以根据化学方程式：2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O中氢氧化钠与H2SO4的质量关系，即可算出H2SO4的质量
解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
40g×15% x
80：98= 40×15%：x
x= 7．35g
