问题 计算题

(3分)向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g,恰好完全反应,样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。

(1)a的数值。

(2)向不饱和滤液中加入40.8 g水,求所得溶液中溶质的质量分数.

答案

【解】设:样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z[

Fe  +  CuSO4  =  FeSO4 + Cu

56      160       152    64

x    160g×10%    z      y

x = 5.6g    y = 6.4g    z = 15.2g    ···························1 分

(1)a =" 5.6g" +(6.8g – 6.4g)= 6g       ····························1 分

(2)5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g

15.2g / 200g  × 100%  = 7.6%      ···························1 分

答:(1)a的数值为6.

(2)所得溶液中溶质的质量分数为7.6%

题目分析:发生的反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,已知硫酸铜的质量为160g×10%=16g;结合化学方程式求出样品中铁的质量,生成铜的质量和生成硫酸亚铁的质量;再结合题意及溶质质量分数的计算公式,即可求得.

选择题
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