问题
选择题
在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）
A．c(Na+)+c(H+)=2c(
)+c(
)+c(OH-)
B．c(Na+)=2［c()+c()+c(H2CO3)］
C．c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)
D．c(Na+)=c()=c(OH-)=c(H+)
答案
答案：D
Na2CO3溶液发生的变化有：Na2CO3电离：Na2CO3====2Na++
水解：
+H2O
+OH-
+H2OH2CO3+OH-
Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+，H+；，，OH-，H2CO3，H2O。Na2CO3溶液保持电中性，正电荷所带正电荷量等于负电荷所带负电荷量，存在关系：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)；Na2CO3溶液中Na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式：，，H2CO3，故存在关系：c(Na+)=2［c()+c()+c(H2CO3)］；在Na2CO3溶液中OH-都来自水的电离，水电离出c(H+)=c(OH-)，H+在溶液中有三种存在形式：H+、、H2CO3,故存在关系：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)；可知c()＜c(OH-)，因此D不正确。