问题
填空题
现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知：CO2+3H2O+2
====2Al(OH)3↓+
。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
（2）当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是________（填编号）。
（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。
答案
（1）④>②>①>③>⑤(2)⑤
(3)③④⑤
(4)
+
+H2O====Al(OH)3↓+
(1)在题给五种电解质中，NaOH是强碱，可完全电离，前四种都是弱酸强碱盐，在溶液中可水解，根据盐类的水解规律，谁弱谁水解，越弱越水解，可得知同物质的量浓度的四种盐水解后，其碱性即pH：③>①>②>④。因此当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度：④>②>①>③>⑤。
（2）因为NaOH完全电离，稀释10n倍，pH就减少n;其余四种均是盐溶液，稀释可以促进盐的水解，稀释10n倍，pH的减少小于n。所以pH变化最大的是⑤。
（3）AlCl3是强酸弱碱盐，也可水解，水解后溶液显酸性。在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液后，只有Na2CO3和NaHCO3溶液中发生双水解有CO2气体放出，其余的无气体产生。
（4）由题给信息知，的酸性比Al(OH)3的酸性强，因此可发生反应
++H2O====Al(OH)3↓+。