问题
计算题
（5分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：
（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到 ，则证明该样品中含有氯化钠。
（2）为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如下定量实验：
①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是 。
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程。(计算结果精确至O．lg)
答案
⑴ 出现白色沉淀（1分）
⑵① 2．2g ②5．3g
题目分析：用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明其中存在氯离子，所以样品中有氯化钠，根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是6+61．7-65．5=2．2g，产生的气体为二氧化碳，可以根据二氧化碳质量计算碳酸钠的质量
解：设Na2CO3质量为x，则
Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2 ↑
∵ 106 44
x 2．2g
∴
得 x = 5．3g