问题
计算题
（3分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：固体样品中氧化铁的质量是多少？
答案
氧化铁中氧元素的质量为：13.6 g -11.2 g =2.4 g
固体样品中氧化铁的质量为：2.4 g÷（48/160）="8g"
答： 略
题目分析：高温条件下，氧化铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，完全反应后，A中的固体全部是铁，质量减少的是氧元素的质量；根据氧元素的质量可以计算氧化铁的质量。设氧化铁的质量为x，
氧化铁的化学式是Fe2O3，减少的氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g，
所以有x×
×100%=2.4g， x=8g；
答：固体样品中氧化铁的质量为8g．