问题
计算题
我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO2（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定其中MnO2的含量，称取57.5g粗MnO2样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生CO2气体4.4g。
（已知：MnCO3+ H2SO4 
MnSO4+H2O+CO2↑）
试完成下列问题：（1）计算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的质量，
（2）计算粗MnO2中的MnO2的质量分数。
答案
(1) 11.5g (2)80%
题目分析：已知二氧化碳的质量，利用化学方程式根据反应的质量比可求出MnCO3的质量。
解 ：（1）设57．5g粗MnO2中含有MnCO3的质量为x
MnCO3+ H2SO4 
MnSO4+H2O+CO2↑
115 44
X 4.4g
115 ／44 =x／4.4g
x=11.5g
MnO2的质量为：57.5g-11.5g=46.0g
粗MnO2中的MnO2的质量分数为： 46.0g ／57.5g ×100%=80%
答：略