（1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
| 组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
| 甲 | c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=a |
| 乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
| 丙 | c（NH3·H2O）="A" mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b 7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A 0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。
①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示） 。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）
（1）c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（2分）；＞（2分）；＞（2分）；10－6－10－8（2分）
（2）CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－（2分）；1.7×10－5（3分）
题目分析：（1）①甲组实验中氨水和盐酸的浓度、体积相同，二者恰好反应生成氯化铵。由于NH4＋水解溶液显酸性，因此溶液中离子浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
②盐酸是强酸，氨水是弱碱。因此pH＝12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以在体积相等的条件下二者反应氨水过量，溶液显碱性，因此溶液的pH＞7。
③丙组溶液混合后c＝7，这说明氨水和盐酸反应后溶液显中性。由于二者恰好反应时，溶液显酸性。因此要使反应后的溶液显中性，则氨水要过量，所以强酸的浓度A＞0.1mol/L。
④甲中a＝6，所以在常温下溶液中c(H＋)＝10－6mol/L，c(OH－)＝10－8mol/L.根据电荷守恒可知c(Cl－)+c(OH－)＝c(NH4＋)+c(H＋)，所以混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8)mol/L。
（2）①醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水CH3COO－水解，溶液显碱性，反应的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，二者恰好反应生成醋酸和氯化钠，其中c(Cl－)＝c(Na＋)，则根据电荷守恒可知c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，即c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H＋)，所以c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)≈c(H＋)＝1.3×10-3 mol/L。根据物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)＝0.10mol/L－1.3×10-3 mol/L＝98.7×10-3 mol/L，所以CH3COOH的电离平衡常数Ka＝
＝
=1.7×10－5。