（10分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。写出此反应的化学方程式                 。

（2）上述反应中的氧化剂是             ，氧化产物是             。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10HNO₃=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成1mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为       。

（4）在3Cu + 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+4H₂O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO₃的质量是____________g，被还原的HNO₃的质量是__________g。

（5）在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，则生成1mol Cr₂O₇^2－

反应所需PbO₂的物质的量为______________。

下列哪项不是提存的原因( )

A．债权人无正当理由拒绝受领债的标的物

B．债权人不履行义务

C．债权人下落不明

D．债权人死亡或被宣告死亡，尚未确定继承人或者丧失民事行为能力尚未确定监护人