问题
计算题
某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题：
（1）反应过程中生成气体的质量是 。
（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克(写出规范的解题过程)?
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是 (用ml和m2表示)。
答案
（1）4.4g （2）8.0g （3）
题目分析：解（１）由题中图示及质量守恒定律可知反应过程中生成气体的质量为４．４ｇ
（２）设样品中碳酸钠的质量为Ｘ，盐酸中氯化氢的质量为Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
X y 4.4g
106:44=X:4.4g 73:44=y:4.4g
X=10.6g y=7.3g
故样品中氢氧化钠的质量为：18.6g-10.6g=8g
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是
答;反应过程中生成气体的质量为４.４ｇ, 样品中碳酸钠的质量为8g, 所用稀盐酸的溶质质量分数是