问题
计算题
（3分）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：
PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310．5 g的铅参加反应。试计算：
（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。
（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。
（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0．01%）
答案
（1）432g ; (2)294g ;(3)14．36g
题目分析：（1）原来m(溶质)=1200g×36%=432 g…………………………………………………（1分）
（2）解：设需消耗纯稀硫的质量为x，同时生成水的质量为y。
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
196 207 36
x 310．5g y
x =294g …………………………………………………（1分）
y=54g
剩余m(溶质)=432g－294g=138g
剩余m(溶液)=1200g－294g+54g=960g
（3）剩余H2SO4 溶液中溶质的质量分数=
x 100% =14．38% ……（1分）
答：需消耗稀硫酸中溶质为294g，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14．38%。
考点:根据化学方程式的计算、有关溶液的计算