问题
计算题
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42．6 g，
（1）反应生成CO2的质量为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留至0．1%）
答案
（1）4．4g ;(2)83．3%
题目分析：（1）12g＋35g==47g 47g－42．6g==4．4g
（2）设生成4．4g CO2需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4．4g
100∶44==x∶4．4g
x==10g
10g/12g×100%==83．33%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83．33%
考点: 根据化学方程式的计算
