大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
| 试样 | 所加试剂 | 实验现象 |
| 第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 溶液呈蓝色 |
| 第二份试液 | 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 |
| 第三份试液 | 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图 |  |
请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：___________________________________
______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。
(1)SO32-、Ba2＋ Na＋、Cl－
(2)6I－＋2NO3-＋8H＋=2NO↑＋3I2＋4H2O
(3)H＋＋OH－=H2O NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O(任写两个)
(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl－
(5)催化剂
(1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO3-，因酸性条件下SO32-不能与NO3-共存，故试液中没有SO32-；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO42-，没有Ba2＋；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al3＋、NH4+。故该酸雨中肯定不存在的离子是SO32-、Ba2＋，不能确定的离子有Na＋、Cl－。(2)滴加淀粉KI溶液时，I－被氧化为I2、NO3-被还原为NO。(3)第三份试液中OH－分别与H＋、Al3＋、NH4+、Al(OH)3发生反应。(4)检验Cl－时，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液将SO42-除去以排除干扰，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液进行检验。(5)NO能被氧化成NO2，NO2遇水可转化为HNO3，稀HNO3氧化SO32-最终得到的是硫酸型酸雨，因此NO在酸雨形成过程中作催化剂。