测定转化成SO₃的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：

Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知S0₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是______．

（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是______

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会______ （填“升高”、“不变”或“降低”）．

（4）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______②原因：______ ③原因：______

（5）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为______

（6）用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂-段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO₂的转化率为______．（用含m、n的代数式填写）

面值为1，000元的债券以950元的价格发行，票面利率10％。每半年付息一次，到期期限3年。该债券的到期收益率最接近（）。

A.11.08％ 

B.12.03％ 

C.6.04％ 

D.6.01％