问题 计算题

(9分)某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种,为测定其组成,进行如下实验:

取样20g,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的质量与时间的关系如图所示.

(1)实验中,AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有                     

(2)BC段沉淀减少的原因是                  (用化学方程式表示).

(3)由上述实验可知,原溶液中一定含有           ,可能有           

(4)求原溶液中硫酸钠的质量分数。

答案

(1)NaCl和BaCl2               (2)  BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O    

(3)Na2CO3和Na2SO4    KCl   (4)  14.2%     

题目分析:(1)从图中BC段,加入稀硝酸后,沉淀质量减少但并没有减少为0,说明沉淀中既有BaCO3又有BaSO4,说明加入氯化钡溶液,OA段发生了2个反应:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl,AB段表示氯化钡过量,所以AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有NaCl和BaCl2

(2)BC段沉淀减少的原因是:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

(3)根据上述实验分析可知,原溶液中一定含有Na2CO3和Na2SO4,由于硫酸与Na2CO3不能共存,所以一定不含硫酸,可能有KCl

(4)从图象分析可知,加入稀硝酸后,最终仍有4.66g沉淀未溶解,即为BaSO4的质量,所以可根据方程式:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中Na2SO4和BaSO4的质量关系,即可求出Na2SO4的质量,进而可计算原溶液中硫酸钠的质量分数

解: 设原溶液中硫酸钠的质量为X。

Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl

142            233

X             4.66g

         X=2.84g

Na2SO4%=32-、SO42-的检验,根据方程式计算

单项选择题 A1/A2型题
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