（7分）某同学做了如下实验：
实验数据及部分实验现象如下表：
| 第一次 | 第二次 | |
| 加氧化铜的质量（g） | m | m |
| 加稀硫酸的质量（g） | 50 | 100 |
| 加氢氧化钡溶液的质量（g） | 100 | 100 |
| B中主要现象 | 淡蓝色沉淀 | ？ |
1、写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式 ；
2、第二次实验B中的主要现象是 ；
3、试验中加入氧化铜m的数值为 ；
4、求解第二次反应中生成固体质量（X）的比例式 ；
5、若将第二次反应后的滤液蒸发32．35克水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;
6、若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸，则需要加水的质量为 。
(1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
(2)产生白色沉淀(蓝色溶液变浅) (3) 4
(4) 171／233=8．55g/X （5）5% （6）135g
题目分析：(1)第一次试验是在氧化铜中加入稀硫酸，发生反应生成硫酸铜蓝色溶液，化学反应方程式为 ：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，生成的硫酸铜溶液继续与氢氧化钡溶液反应，化学反应方程式为 ：Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
(2)由于第一次试验每一步均恰好完全反应，所以第二次实验加入 100g稀硫酸，说明过量，所以第二次实验B中的主要现象是产生白色沉淀(蓝色溶液变浅)
(3)根据化学反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O和Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓，可以看出CuO与Ba(OH)2的质量关系80：171，而氢氧化钡的质量=100g×8．55%=8．55g，所以不难算出CuO的质量m=4g
（4）第二次反应发生的方程式为：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O根据Ba(OH)2与BaSO4的质量关系为171:233，而Ba(OH)2的质量为100g×8．55%=8．55g，所以可设BaSO4的质量为x，故可列式为：171／233=8．55g/X
（5）第二次反应后的滤液是加入了100g稀硫酸反应得到的溶液 ，根据第一次反应的质量关系，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，可计算出溶质CuSO4的质量为 8g，而根据方程式：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O，可算出BaSO4的质量=11．65g，故溶液质量=4g+100g+100g-11．65g=192．35g,，所以将第二次反应后的滤液蒸发32．35克水，此时溶液的质量变为=192．35-32．35g=160g，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数=8g/160g×100%=5%
（6）根据反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O中CuO与H2SO4的质量关系为80:98，CuO的质量m=4g，所以H2SO4的质量=4．9g，所以H2SO4的质量分数=4．9g/50g×100%=9．8%，所消耗的稀硫酸总质量为150g，所以根据稀释前后的溶质质量不变，可设98%的浓硫酸质量为 x，可列式为 ：98%×x=150g×9．8%,所以x=15g,故水的质量=150g-15g=135g