弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化

问题填空题

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。

A．大于7　　　　　　 B．小于7 C．等于7 D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca²^＋浓度变小，可采取的措施有________。

A．升高温度　　　　　　 B．降低温度

C．加入NH₄Cl晶体 D．加入Na₂A固体

答案

(1)B　HA^－只电离不水解，显酸性

(2)BC　(3)BD

H₂A在水中的一级电离进行完全，则HA^－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA^－在水中部分电离，0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中c(H^＋)小于0.1 mol·L^－1，加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na^＋)>c(K^＋)；由电荷守恒知，c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)＋c(OH^－)，且c(H^＋)＝c(OH^－)，则c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)；水的离子积与温度有关；降温、增大c(A²^－)都能使平衡CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)左移。