问题 选择题

常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=" 2" c(SO42—)

B.0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中:c(OH ) = c(HCO3 ) + c(H+) + c(H2CO3)

C.浓度均为0.1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中,c(ClO)﹤c(CH3COO)

D.浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO)前者是后者的10倍

答案

答案:C

题目分析:A、在该溶液中,将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,溶液接近中性,溶液中的硫酸根离子接近为零,错误;B、0.1 mol L-1  的 Na2CO3溶液中:c(OH ) = c(HCO3 ) + c(H+) + 2c(H2CO3),错误;C、次氯酸根离子的水解程度比醋酸根离子的水解程度大,因此c(ClO)﹤c(CH3COO)正确;D、浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中,因为对于弱电解质来说,浓度越小,电离程度越大,所以两溶液中的以下的关系:c(CH3COO)前者小于后者的10倍,错误。

判断题
选择题