已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC

问题选择题

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液显酸性，关于NaHC₂O₄溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(　　)

A．c(Na^＋)＞c(HC₂O₄^—)＞c(C₂O₄²^—)＞c(H₂C₂O₄)

B．c(Na^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄²^—)＋c(H₂C₂O₄)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄²^—)＋c(OH^－)

D．c(H^＋)＋c(H₂C₂O₄)＝c(C₂O₄²^—)＋c(OH^－)

答案

答案：C

A项中，NaHC₂O₄溶液中存在电离平衡：HC₂O₄^—C₂O₄²^—＋H^＋；还存在水解平衡：HC₂O₄^—＋H₂OH₂C₂O₄＋OH^－，由于溶液显酸性，故电离程度大于水解程度，所以c(C₂O₄²^—)＞c(H₂C₂O₄)，正确。B项中，等式关系是物料守恒，NaHC₂O₄溶液中Na^＋的总量等于与草酸相关物质的总量，正确。C项中，因为等式左边全是正电荷，等式右边全是负电荷，若是电荷守恒，则c(C₂O₄²^—)的系数应是2，错误。D项中，等式是质子守恒，可以由电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋2c(C₂O₄²^—)＋c(OH^－)与物料守恒c(Na^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄²^—)＋c(H₂C₂O₄)相减而得，正确。