问题
选择题
根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是
A．往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小
B．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，无明显现象产生
C．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不变
D．等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性
答案
答案：D
题目分析：A、水的离子积常数只与温度有关系，因此往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，水的电离被抑制，但Kw不变，A不正确；B、碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，因此往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，有碘化银生成，B不正确；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，电离常数不变，所以所以室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)减小，C不正确；D、氨水是弱碱，等体积等浓度的氨水与盐酸混合后生成氯化铵，NH4＋水解所得溶液显酸性，D正确，答案选D。