答案：C

NaHCO₃在水溶液的电离方程式为：NaHCO₃)=Na⁺+HCO₃^-；HCO₃^-即可以电离，又可以水解，但以水解为主，溶液呈碱性，它在水溶液中各粒子间的关系为：

电荷守恒：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+2C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)

物料守恒：C(H₂CO₃)+C(HCO₃^-)+C(CO₃^2-)=C(Na⁺)

质子守恒：C(H⁺)+C(H₂XO₃)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)；

NaHSO₃在水溶液的电离方程式为：NaHSO₃)=Na⁺+HSO₃^-；HSO₃^-即可以电离，又可以水解，但以电离为主，溶液呈酸性，它在水溶液中各粒子间的关系为：

电荷守恒：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+2C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)

物料守恒：C(H₂SO₃)+C(HSO₃^-)+C(SO₃^2-)=C(Na⁺)

质子守恒：C(H⁺)+C(H₂SO₃)=C(OH^-)+C(SO₃^2-)；

综上所述，这两种盐在水溶液中相同点必选C；

A选项：C(Na+)＞C(HXO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂XO₃)＞C(XO₃^2-)

在NaHCO₃水溶液，C(Na+)＞C(HCO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂CO₃)＞C(CO₃^2-) 关系正确；

在NaHSO₃水溶液，C(Na+)＞C(HSO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂SO₃)＞C(SO₃^2-) 关系不正确；因为NaHSO₃水溶液呈酸性，以电离为主，所以C(H₂SO₃)＜C(SO₃^2-)

B选项：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)+C(HXO₃^-)本身这种表达是错误的，C(XO₃^2-)的前面应加化学计量数2才符合电荷守恒。

C选项：C(H₂XO₃)+C(HXO₃^-)+C(XO₃^2-)=C(Na⁺)正确，无论是以水解为主还是以电离为主，都遵循物料守恒。

D选项：C(OH^-)=C(H⁺)+C(HXO₃-)+C(H₂XO₃)，不符合质子守恒，正确的表达方式为：C(H⁺)+C(H₂XO₃)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)