问题
填空题
在室温下，下 * * 种溶液①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③
0.1mol/ L NH4HSO4 ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中C(NH4+)的大小关系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)
答案
1)酸 , NH4＋＋H2O
N
H3·H2O＋H＋ ，N
H4＋和水电离出来的结合成NH3
·H
2O，促进水的电离，平衡时使C(H+)＞C(OH-)，所以溶液呈酸性。(2)②<③ (3)Cl－ , NH4＋ (4) =" " ， =