在室温下，下 * * 种溶液①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COO

问题填空题

在室温下，下 * * 种溶液①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄③0.1mol/ L NH₄HSO₄④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH₃·H₂O

(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)

(2)比较溶液②、③中C(NH₄⁺)的大小关系是____________________(填>,<或=)

(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L

NH₃·H₂O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L

(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度_______(填>,<或=")" NH₄⁺的水解程度,C(CH₃COO^-)_________C(NH₄⁺)(填>,<或=)

答案

1)酸 , NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，NH₄^＋和水电离出来的结合成NH₃·H₂O，促进水的电离，平衡时使C(H⁺)＞C(OH^-)，所以溶液呈酸性。(2)②<③ (3)Cl^－ , NH₄^＋(4) =" " ， =