25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则 A．该温度下，C

问题选择题

25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液pH=a，则

A．该温度下，CH₃COOH的K_a=10^14-2a

B．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0^a^-14)％

C．升高温度，溶液中c(H⁺)增大，水解平衡常数K也增大

D．加水稀释，CH₃COONa水解程度增大，C(OH^-)增大

答案

答案：B

题目分析：A、CH₃COONa平衡为CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+ OH^-

0.1 10^-14+a 10^-14+a

k= c(CH₃COOH)×c(OH^-)/ c(CH₃COO^-)=10^-14+a×10^-14+a/0.1=10^-27+2a

ka= c(CH₃COO^-)×c(H⁺)/ c(CH₃COOH)

= c(CH₃COO^-)×c(H⁺)×c(OH^-)/ c(CH₃COOH) ×c(OH^-)

=k_w÷k=10^-14÷10^-27+2a=10¹³^－2a

错误；

B、水电离出的c(OH^-)=10^-14+a，所以水的电离度为10^-14+a/（1000÷18）=(1.8×l0^a^-14)％，正确；

C、升高温度，水解程度增大，氢氧根离子浓度增大氢离子浓度减小，错误；D、加水稀释，水解程度增大，但C(OH^-)减少，错误。