常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L N

问题选择题

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A²^－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H₂A第一步电离的方程式为H₂A===HA^－＋H^＋

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

答案

答案：A

当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，c(HA^－)>c(A²^－)>c(H₂A)，可知NaHA的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，A项正确；NaHA电离出的H^＋抑制了水的电离，B项错误；H₂A为弱酸，其电离过程是可逆的，C项错误；NaHA溶液在稀释过程中酸性降低，pH升高，D项错误。