Na₂S₂O₃·5H₂O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂。

（一)常用下列途径制备海波：

已知反应：4FeS+7O₂  2Fe₂O₃+4SO₂、Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃

（1）计算原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比：_________。

（2）现有88gFeS，设NaOH溶液吸收SO₂的吸收率为96%，问最多制备海波质量为____克（精确到0．1克）

（二）工业上制得的海波晶体中可能含有少量的亚硫酸钠和硫酸钠杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后过滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出（Na₂S₂O₃+ H₂SO₄® Na₂SO₄+ SO₂↑+ S↓+ H₂O）。测得有关实验数据如下（标准状况）：

（3）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)

（4）分析以上实验数据，可判断该样品__________（填字母）

A．不含Na₂SO₃和Na₂SO₄         B．不含Na₂SO₃ 含Na₂SO₄

C．含Na₂SO₃不含Na₂SO₄        D．含Na₂SO₃和Na₂SO₄

（5）若将30．16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积______(aL)在不同取值范围时，生成SO₂体积___________(bL,标态)的值。（可用含a和b的代数式表示）

4．晶体的配位数越大，其致密度也越高。