问题
选择题
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为
14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）
＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH
大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则
反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
答案
答案：C
A错，由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，则该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液；B错，正确关系为：2c（Na＋）＝3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3）；C正确；D错，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则酸过量溶液呈酸性，若混合液的pH等于7即氢氧化钠溶液的体积应更大，即反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＜c（Na＋）；