某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、C

问题填空题

某待测溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^－、Br^－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mⁿ^＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：

(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

	肯定存在的离子	肯定没有的离子	沉淀D
化学式或离子符号

(2)待测溶液中是否有SO₃^2-、SO₄^2- 。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为，形成沉淀B时反应的离子方程式为。

(3)若Mⁿ^＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是。

答案

(1)

	肯定存在的离子	肯定不存在的离子	白色沉淀D
化学式或离子符号	HCO₃^-	Br^－	BaSO₄

(2)SO₃^2-、SO₄^2-至少有一种　3BaSO₃＋2H^＋＋2NO₃^-=2NO↑＋3BaSO₄↓＋H₂O　HCO₃^-＋Ba²^＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠

由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO₄，故溶液中SO₃^2-、SO₄^2-至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba²^＋，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO₃^-；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br^－，不能确定是否有NO₃^-、CO₃^2-、Cl^－。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO₃。

原子序数不大于20的金属阳离子有Li^＋、Be²^＋、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、K^＋、Ca²^＋，Al³^＋与HCO₃^-，SO₃^2-或SO₄^2-与Ca²^＋不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al³^＋或Ca²^＋；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg²^＋，结合Mⁿ^＋为常见离子且原子序数不大于20知Mⁿ^＋只能是Na^＋或K^＋，可通过焰色实验来确定是钾还是钠。