问题
选择题
已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ ）
①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；
②c(Na+)=0.1mol·L－1＞ c(B2－)；
③溶液的pH=1；
④c(Na+)= c(HB－)+2c(B2－)+ c(OH－）
A．①②
B．②③
C．②④
D．①②③
答案
答案：A
题目分析：①某温度下0.1mol·L－1的NaHB (强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则说明HB-电离作用大于水解作用。正确。②所以B2-＞H2B，NaHB=Na++HB-.HB-无论电离还是水解程度都是很微弱的，所以c(Na+)=0.1mol·L－1 = c(B2－)+c(HB-)+c(H2B）＞c(B2－)。正确。③由于存在平衡HB-
H++B2-，所以c(H+)＜0.1mol/L,因此pH＞1.错误。④ 根据物料守恒可得c(Na+)= c(B2－)+c(HB-)+c(H2B)。错误。因此关系式一定正确的是①②。选项为A。