常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaO

问题选择题

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-），根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是： H₂A === H⁺ + HA^－； HA^- H⁺ + A²^－

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺）+ c(HA^-）+ 2c(H₂A）＝ c(A^2-）+ 2 c(OH^-)

答案

答案：B

题目分析：A、根据图像可知，溶液中H₂A的浓度随氢氧化钠的加入逐渐减小，这说明H₂A是二元弱酸，在溶液中的电离方程式为H₂AH⁺ + HA^－、HA^- H⁺ + A²^－，A不正确；B、根据图象知，当V（NaOH）＝20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA^-都电离出氢离子，只有HA^-电离出A^2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，其溶液中水的电离程度比纯水小，C不正确；D、当V(NaOH)=30mL时，二者反应生成NaHA和Na₂A，且二者的物质的量浓度相等，则根据电荷守恒c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）＝c（H⁺）+c（Na⁺）和物料守恒c2（Na⁺）=3c（HA^-）+3c（H₂A）+3c（A^2-）可知，溶液中存在以下关系：2c(H⁺）+ c(HA^-）+ 3c(H₂A）＝ c(A^2-）+ 2 c(OH^-)，D不正确，答案选B。