（14分）依据题目要求回答下列问题。
（1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下 * * 种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 。
（2）已知常温下
。又知常温下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反应
是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式：____ 。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度 （选填“增大”“减小”或“不变”）；当
，混合气体平均相对分子质量为 。
（14分）（1）①CO32-（2分）②D；C （2分） ③D（2分）
④ Cl2+HCO3-="=" CO2+Cl-+HClO （分步书写参照给分）（2分）
（2） 5（2分）
（3）①c（CO2）/c（CO）（2分）②减小，33．3（2分）
（1）考察盐类水解应用。①根据“越弱越水解”知识点，不难得出CO32-离子水解程度是最大的。②同理可以比较得到五种酸的强弱大小顺序应该是：CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCN > C6H5OH，稀释同样倍数条件下，酸性越小的酸变化越小。③D选项中不符合“强酸制弱酸”的原理。④氯水中生成的HCl和HClO，HCl会和HCO3-，而HClO不会和HCO3-，所有反应应该为Cl2+HCO3-="=" CO2+Cl-+HClO
（2）考察沉淀溶解平衡的应用。Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c(OH－)2，当
02 mol·L-1，c(OH－)=1×10-9 mol·L-1，则c(H＋) =1×10-5mol·L-1，所有PH要大于5
（3）考察平衡常数和平衡移动的因素。①该平衡中FeO和Fe为固体，浓度为一定值，故K= c（CO2）/c（CO）；②由温度和平衡常数K关系表可知反应是放热反应，升高温度平衡逆方向移动，混合气体的密度减小；当
时，CO2占气体体积分数1/3，CO占气体体积分数2/3，所以混合气体平均相对分子质量为33．3