科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)目前合成氨技术原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。
①673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
_________。

②在容积为2. 0L恒容的密闭容器中充入0.80mol N2(g)和1.60mol H2(g),反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数K=____________。
(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图阴极的电极反应式___________________。

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+3/2O2(g) △H=akJ/mol进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

①此合成反应的a______0;△S_____0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol
则N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g) △H=__________kJ/mol