常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10

问题选择题

常温下，0.1 mol·L^－¹的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列叙述中正确的是

A．0.01 mol·L^－¹HA的溶液中c(H^＋)＝1×10^－⁴mol·L^－¹

B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．浓度均为0.1 mol·L^－¹的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^－)－c(H^＋)＜c(HA)－c(A^－)

D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

答案

答案：D

水的离子积是c(OH^－)·c(H^＋)＝1×10^－¹⁴，结合0.1 mol·L^－¹的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，可得c(OH^－)＝1×10^－¹¹mol/L,0.01 mol·L^－¹HA的溶液中c(H^＋)＞1×10^－⁴mol·L^－¹，A项错；B中混合后HA过量，溶液显酸性，错误；C中根据电荷守恒有c(H^＋)＜c(A^－)，原子守恒有2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)，所以c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)，0＞c(OH^－)－c(H^＋)＝c(Na^＋)－c(A^－)＝[c(HA)－c(A^－)]/2＞c(HA)－c(A^－)，C错；D中是电荷守恒式，正确。