（15分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________
往Na2A溶液中加入 可抑制其水解
A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下 * * 种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
（15分）(1)H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
（2）碱，A2—＋H2O HA—＋OH— HA—＋H2O H2A＋OH— AD 5.4×10－10
（1）由溶液中存在的各种成分可知：酸H2A为弱酸，所以其电离方程式为：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；
（2）Na2A为强碱弱酸盐，溶液显碱性；原因是A2—＋H2O HA—＋OH— HA—＋H2O H2A＋OH—，往Na2A溶液中加入氢氧化钠、碳酸钠可抑制水解；Ksp(BaA)＝1.8×10－10，可得往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为5.4×10－10 mol·L－1。
（3）2 mol·L－1H2A溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为NaHA，溶液中离子浓度由大到小顺序为
；
（4）种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
；pH由大到小的顺序为
（5）“大于”“等于”“小于”均有可能。