为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
探究活动一:取5mL0.1 的KI溶液于试管,滴加0.1 的FeCl3溶液5~6滴,振荡;
探究活动二:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;
探究活动三:取上述静置分层后的上层水溶液于试管,滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴,振荡。
(1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。
(2)在探究活动三中,实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3,来验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中,却未见溶液呈血红色,对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:KI溶液过量,Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二:生成Fe(SCN)3浓度极小,肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:乙醚比水轻且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二:Fe3+可与
反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息,请你设计以下实验验证猜想:
①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表:
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式:_____________________。