(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
| 阴离子 |  、 、 、Cl－ |
| 阳离子 | Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、 、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。
①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是____________________________，
ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________，
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
2H＋＋SnO
Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：
___________________________________，________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。
(1)①Na＋ 
＋2H＋=H2O＋CO2↑
n(
)∶n(
)＝11∶2
②Al(OH)3＋OH－=＋2H2O
N(Al3＋)∶N(Mg2＋)∶N(
)∶N(Cl－)＝2∶1∶4∶12
(2)①Sn＋2H＋=Sn2＋＋H2↑
Sn2＋＋Cl2=Sn4＋＋2Cl－
②SnO2 ③NH3·H2O
(1)①若Y为盐酸，则Oa段反应为2H＋＋=H2SiO3↓、H＋＋＋H2O=Al(OH)3↓，ab段反应为2H＋＋=H2O＋CO2↑，bc段反应为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；X溶液中含有和，故阳离子中只有Na＋可以存在；设bc段反应消耗的H＋的物质的量为x，则根据bc段反应可得：n()＝
x，根据Oa段反应可得：n()＋2n()＝4x，解得n()∶n()＝2∶11。②若Y为NaOH溶液，则Oa段反应为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，ab段反应为＋OH－
NH3·H2O，bc段反应为Al(OH)3＋OH－=＋2H2O；设bc段反应消耗的OH－的物质的量为y，则根据ab段反应可得n()＝2y，根据bc段反应可得n()＝y，则根据元素守恒可知n(Al3＋)＝y，根据Oa段反应可得3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝4y，解得n(Mg2＋)＝y，根据电荷守恒可得n(Cl－)＝6y，可得：n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n()∶n(Cl－)＝2∶1∶4∶12。(2)①Sn的简单阳离子为Sn2＋和Sn4＋，可迁移铁与盐酸反应，其产物再与氯气反应的离子方程式；②FeCl3溶液蒸干后继续加热所得固体为Fe2O3，故SnCl4溶液蒸干后继续加热所得固体应为SnO2；③由2H＋＋SnO
Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－可知Sn(OH)2具有两性，故应用弱碱NH3·H2O和SnCl2反应制取Sn(OH)2以避免其与强碱反应。